PRACTICA III

Esta es una practica en la que utilizamos el mechero con alcohol para realizarla  utilizamos diferentes elementos como son el potasio, cloruro de sodio, etc... al ser introducidos en el fuego del mechero cambia de color con los elementos dependiendo de cual sea.

PRACTICA IV

En esta practica utilizamos tiritas con diferentes elementos paraa medir su nivel de HP, anotar sus 

diferentes reacciones que estas provocan ya sea como cambio de color etc.

La practica fue muy buena y muy entretenida ya que nos enseña mucho sobre algunos elementos

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL #6 ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE YODURO DE POTASIO

Problema

¿Las sales inorgánicas se pueden  separar utilizando la electrólisis?

Objetivo

• Explicará la electrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto iónico.

·         Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox.

• Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta  en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.

MATERIAL PARA TRAER DE CASA

·         1 cuba hidroneumática ( base de 10cm recipiente de refresco 3L)

·         3 jeringas de 5mL

·         2 hisopos

·         2 pinzas para tender ropa

·         Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)

·         Pistola de silicón con barras de silicón

·         1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocket

·         50cm Cable de serie navideña

Sustancias

Solución de yoduro de potasio 0.1M.

Fenolftaleína.

Hidróxido de potasio

Almidón

Agua destilada

 Material de laboratorio

2 vasos de precipitados de 50 mL

1 gotero

1 espátula

Procedimiento

1.    En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón.

2.    Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y  agregar 6 gotas de fenolftaleína.

3.    Cortar las agujas  y sellar con silicón.

4.    Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.

5.    Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).

6.    Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.

7.    Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.

8.    En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I₂ y en el cátodo un color rosa intenso.

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL # 5 SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALES

Problema:

¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?

Hipótesis

Objetivos:

§  Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol

§  Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.

Marco Teórico.

Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua.

La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na⁺ y de Cl^- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl^-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la atracción  sobre el catión sodio Na⁺. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na⁺ y Cl^- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados

                  Compuestos iónicos

·         Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)

·         Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..

·         La mayoría es insoluble en  disolventes no polares, como el hexano C₆H₁₄.

·          Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

·         Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen   partículas móviles con carga (iones).

Materiales	Sustancias
Una gradilla	Agua destilada
12 tubos de ensayo	Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria	Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio	Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños)	Sulfato de Calcio  (CaSO4)
Una cápsula de porcelana	Nitrato de potasio ( KNO3 )
Un microscopio estereoscópico	Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj

Procedimiento

1.    Observar las características de las sustancias utilizando el microscopio y registra tus resultados en la tabla anexa.

2.    Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las sales conducen electricidad en estado sólido.

3.    Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12

4.    Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus resultados.

5.    Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introduce los electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.

6.    Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los resultados en la tabla.